Ratgeber / Chemie

Saure, neutrale und alkalische Lösungen erkennen

Zitronensaft ist sauer, Seifenlauge ist alkalisch, also das Gegenteil von sauer, und Kochsalzlösung ist neutral. Das zeigt der pH-Wert als Zahl und ein Indikator, ein Farbstoff, als Farbe. Erkennen kannst du es am Messwert, an der Farbe und an den Ionen, den geladenen Teilchen in der Lösung.

Wozu du das brauchst

Im Aquarium zeigt ein Teststreifen den pH-Wert 8. Damit weißt du, dass das Wasser schwach alkalisch ist, und kannst prüfen, ob es zu deinen Fischen passt.

Merke

Unter pH 7 ist eine Lösung sauer, bei genau 7 neutral, darüber alkalisch, und je weiter von 7, desto stärker: pH 2,5 ist stärker sauer als pH 5,5. Überwiegen Oxonium-Ionen $\mathrm{H_3O^+}$ , ist sie sauer, überwiegen Hydroxid-Ionen $\mathrm{OH^-}$ , alkalisch, bei gleich vielen neutral. Verdünnen verteilt die Ionen auf mehr Wasser, und der pH-Wert rückt näher an 7. Ein Indikator gilt nach seiner Farbtabelle; färbt er zwei der drei Arten gleich, unterscheidet er sie nicht.

Ein Beispiel Schritt für Schritt

Ist die Lösung sauer, neutral oder alkalisch?

Ein Modell zeigt die beiden Ionensorten, die über sauer und alkalisch entscheiden, in jedem Milliliter der Lösung: 2 Teilchen $\mathrm{H_3O^+}$ und 7 Teilchen $\mathrm{OH^-}$ .

$\mathrm{H_3O^+}$ ist das Oxonium-Ion: überwiegt es, ist die Lösung sauer.
$\mathrm{OH^-}$ ist das Hydroxid-Ion: überwiegt es, ist die Lösung alkalisch. Gibt es von beiden gleich viele, ist sie neutral.
7 Hydroxid-Ionen gegen 2 Oxonium-Ionen: die Hydroxid-Ionen überwiegen, die Lösung ist alkalisch.

Typische Denkfehler

Diese Denkfehler erkennt die App bei der Aufgabe oben — und so erklärt sie sie.

Ein typischer Fehler

Denken, eine größere Zahl heiße stärker sauer. Bei sauren Lösungen ist es umgekehrt: Je kleiner der pH-Wert, desto stärker sauer, und alles über 7 ist alkalisch.

Die beiden Ionen vertauscht

Das Hydroxid-Ion $\mathrm{OH^-}$ enthält zwar ein Wasserstoffatom, macht eine Lösung aber alkalisch; sauer macht sie das Oxonium-Ion $\mathrm{H_3O^+}$ . Hier gibt es mehr Hydroxid-Ionen, also ist die Lösung alkalisch.

Für neutral gehalten, weil beide Ionen da sind

Neutral ist eine Lösung, wenn es von beiden Ionen gleich viele gibt. Hier gibt es mehr Hydroxid-Ionen $\mathrm{OH^-}$ ; sie überwiegen und machen die Lösung alkalisch.